化学式配平（化学难？6+3个“方程式配平”方法！绝招+举例，招招实用！）

导读：“老师，我觉得所有科目中，化学是最难的。尤其是化学方程式，那是真难，不管怎么配，就是配不平.....”这是之前精英班上一个学员在微信上给我的留言。在上课的时候，也经常听到

　　 “老师，我觉得所有科目中，化学是最难的。尤其是化学方程式，那是真难，不管怎么配，就是配不平.....”这是之前精英班上一个学员在微信上给我的留言。在上课的时候，也经常听到孩子的抱怨。

　　 难，确实难！我承认，化学方程式一直是大家学习的重点与难点，但再难的事情，只要找对方法都会变得容易。我想大家肯定疑惑：为什么学霸看一眼，分分钟就能完成的配平，而自己要思考半天也无从下笔？今天教教大家配平化学方程式的方法，超级实用哦，快学习吧！

　　【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

　　 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

　　 易得： Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

　　【例2】试配平 NH4NO3=　HNO3+　N2+　H2O。

　　 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

　　 NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价

　　 NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2价

　　 易得 ：5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

　　【例3】试配平 S+　Ca(OH)2=　CaSx+　CaS2O3+　H2O

　　 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：

　　 NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价

　　 NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2价

　　 易得： 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

　　【例4】P ＋ CuSO4 ＋ H2O = Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4

　　 该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作标准物容易求得失电子数。

　　 答案：11 15 24 5 6 15

　　【例5】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4= CO2 ＋ K2SO4＋ MnSO4 ＋ H2O

　　 解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4化合价升高数为2，1个KMnO4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

　　【例6】BiO3－＋ Mn2＋ ＋ = Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

　　 解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

　　 5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋ = 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O

　　 根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。

　　 答案：5 2 14H＋ 5 2

　　 除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平

　　 具体做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　 第一步：设NH3的系数为1：1NH3+O2——NO+H2O

　　 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

　　 第三步：由右端氧原子总数推O2系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

　　 第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

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